2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

（1）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________（填化學(xué)式）。

（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說(shuō)明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱(chēng)取產(chǎn)品0.5194g， 加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過(guò)濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2) 與n(PbO) 物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____________。

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__ _______。

（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________和________。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________。

（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫(xiě)出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________________

（1）E的+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是_______（元素符號(hào)）

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型只有一種，則雜化類(lèi)型為_______。

（4）C的簡(jiǎn)單氫化物在D 的簡(jiǎn)單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______。

（1）水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為________

（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是____

（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過(guò)轉(zhuǎn)化為CO2來(lái)降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類(lèi)等降解為CO2 和H2O。該電極可通過(guò)下面過(guò)程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是____。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

測(cè)得n(H2)隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時(shí)向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

A.a點(diǎn)溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c點(diǎn)溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無(wú)法比較

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

A.AB.BC.CD.D