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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說法不正確的是( )

A.還原性:NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應,則生成的N2的物質的量為1.6 mol

C.每轉移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N15 1

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【題目】(1)熱化學方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g);H = +131.3 kJ/mol表示________

A.碳和水反應吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣,并吸收131.3kJ 熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

(2)下列離子方程式中,屬于水解反應的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+

C、CO32— + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2— + H3O+

(3)A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,

①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極

②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導線→D

③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產生大量氣泡

④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應,則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

(4)在一定條件下,下列反應:2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達到平衡狀態(tài)

該反應的化學平衡常數(shù)表達式是__________________________

其他條件不變時降低溫度,二氧化硫的轉化率______________,(填“增大”、“不變”、“減少”)化學反應速率_________________(填“增大”、“不變”、“減少”)

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【題目】下列判斷正確的是(  )

A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉

D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色

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【題目】下列關于新制氯水的敘述正確的是( )

A.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

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【題目】(一)、 一定條件下,將SO2O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2SO3物質的量變化如圖所示:回答下列問題:

1)降低溫度,SO2的轉化率_________,化學反應速度_________。(增大”“減小不變”)

2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________

3)反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量

() 在一個固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 1 mol B,發(fā)生如下反應:2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小,則正反應為_____反應(填吸熱放熱)反應。

2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質,達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號填空)

4 mol A + 2 mol B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C.3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%

D.4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系,則HA為弱酸,且aKw的數(shù)值比b點的大

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【題目】(一)、某研究性學習小組,為了探究電極與原電池的電解質之間關系,設計了下列實驗方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構成原電池,并接電流表。

(1)若電解質溶液為0.5mol/L硫酸,電極為銅片和鋁片,鋁片上的電極的反應式為_________;

(2)若用濃硝酸作電解質溶液,電極為銅片和鋁片,鋁片為____極(填)。正極上發(fā)生的電極反應式為_________

(3)若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液,電極為鎂片和鋁片,則正極發(fā)生的電極反應為______

(二)、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是_______________________________________。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時:正極的電極反應式是_____________________。

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【題目】()在密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N23 mol H2,在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3,在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3,回答下列問題:

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=___________。

(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時___________(填序號)。

A. N2的轉化率越高 B. NH3的產量越大

C. 正反應進行得越徹底 D. 化學反應速度越快

(3)ab的關系是:a ____ b(填>、<、=)

()在密閉容器中發(fā)生下列反應: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學反應速率的改變(“增大”“減小不變”)填入相應的表格。

編號

反應條件

反應速率

升高溫度

______

再充入a mol H2

_______

將容器容積擴大為原來2

_______

容積不變通入b mol Ne(g)

_______

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同步練習冊答案