已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

(1)書寫并配平該反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質 B．K2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應 D．氧化產物和還原產物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應中還原產物的化學式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_________倍。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。

己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。

(2)反應②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。

(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4

D. a-d>3/4

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是_________________；

②一定不含有的離子是________________；

③可能含有__________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。

A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小

B. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【題目】在反應 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列說法正確的是：( )

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 ②KCl是還原產物，KClO3是氧化產物 ③反應中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 電子發(fā)生轉移 ④被氧化與被還原的氯原子物質的量之比為5∶1

A.①④B.②③C.②③④D.②④

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　　）

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

【題目】關于Na2CO3 與NaHCO3的性質判斷正確的是　 　

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成