A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

【題目】一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是

A.達平衡時，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6∶31

C.達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數(shù)大于

D.達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

A.0.1 mol N2的質量是2.8 g

B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.甲池中的CO32－向石墨Ⅱ極移動

C.石墨Ⅰ的電極反應式：CO+CO32－－2e－=2CO2

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH