A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

（1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為___個。

②該氣體在標準狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL－1。

A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5kJ·mol1

B. ①的反應(yīng)熱為221kJ·mol1

C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D. 由②可知稀溶液中

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

（1）濾液M中存在的金屬陽離子有____。

（2）參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。

（3）V＝____。

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

(1)鐵和水蒸氣的反應(yīng)___________（寫出化學方程式）。

(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)___________（寫出化學方程式）。

(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___________（寫出離子方程式）。

(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)_____________（寫出離子方程式）。