A.生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1

B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小

C.A點的逆反應速率小于B點的正反應速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉化率為30%

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若反應中電子轉移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成

A.Y單質的熔點高于X單質

B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子

A.AB.BC.CD.D

【題目】橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷( )是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關于該化合物的說法正確的是

A.其同分異構體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()

B.構成該化合物的所有原子處于同一個平面

C.二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種

A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

A.

B.

C.

D.

已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3

(1)酸浸時需將含鎳廢渣粉碎，目的是_______，酸浸時通入SO2的作用是________。

(2)“除鋁”時發(fā)生反應的離子方程式是______________________，25℃，若“沉鈷”開始時c (Co2+) = 0.010 mo/L，則控制pH≤______時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。

(3)一定濃度的NiSO4溶液中加入適量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，該反應的化學方程式為________。NiOOH可用于制備堿性鎳氫電池，該電池工作原理： NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M為儲氫合金)電池充電時陽極的電極反應式是___________。

(4) NiSO4溶液可經(jīng)過操作A得到NiSO4·7H2O晶體，俗稱“翠礬”，操作A具體是指______________。煅燒該晶體時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，已知該曲線中D處所得產(chǎn)物均為氧化物，寫出C到D的化學方程式______________。

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉化率大于30%