（2）標準狀況下，將足量的Zn投入到一定量的濃硫酸中，完全反應后，收集到336 mL氣體，將該氣體通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知該氣體中SO2的體積分數(shù)為________。

（3）某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關(guān)題目，請你給出相應答案。

I．實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2不能氧化稀鹽酸）。用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應。不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。

II．用100 mL、18 mo1·L－1的濃硫酸與足量的銅充分反應后，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量____（填“＞”、“＜”或“＝”）0.9 mol。

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是___________。

（2）實驗中兩次使用到品紅溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通過洗氣瓶C中無現(xiàn)象和___的現(xiàn)象，證明反應有_______（填化學式）生成。

（3）洗氣瓶B中溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物之一______（填名稱）具有______的性質(zhì)。

（4）實驗完成后，取出洗氣瓶A中的無色溶液于試管中，加熱，可觀察到__________。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

（1）若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集的氣體有______。

（2）若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有_______；此時氣體由______口進入。

（3）若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時氣體由____口進入。

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

①1∶3�、�2∶3　③1∶4�、�2∶7　⑤任意比

A.①④B.⑤C.②③D.②④

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則B轉(zhuǎn)化為X的化學方程式：___。

（4）M是G的同分異構(gòu)體，符合下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①1molM與銀氨溶液反應最多能得4molAg；

②苯環(huán)上有四個取代基，其相對位置為；

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；

④M能發(fā)生消去反應。

寫出M發(fā)生消去反應的化學方程式：___（一例即可）。

（5）設(shè)計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

回答下列問題：

（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序為___。

（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學式為___。

（4）SeO32-的立體構(gòu)型為___；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。

（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為___pm。

②Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為___。

③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3（列出計算式即可）。

（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因為___。

（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

反應①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

反應②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

若反應CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。

（3）在常壓下，已知反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應在常溫下___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。

①0~10mi內(nèi)，以NO表示的該反應速率v（NO）=___kPa·min-1。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為___。

（5）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。

②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。