(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五電離能數據如圖1所示．則該元素對應的原子有___________種不問運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示．每條折線表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是________。判斷依據是__________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于_____晶體。

(4) 第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_____ 種。CaCl3中Ca原子的雜化力式為_______，寫出一種與CaCl3且為電子體的離子的化學式_________ 。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性．而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征 ，干冰晶體中一個分子周圍有______個緊鄰分子。醋酸銅晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是____________(填字母標號)。

a 極性鍵 b非極性鍵 c 配位鍵 d. 金屬鍵

(6) Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是_____ (填字母標號)。

鐵原子的配位數是__________，假設鐵原于的半徑是r cm.，該晶體的密度是ρg/cm3 則鐵的相對原子質量為______________ (設阿伏加德羅常數的值為NA) 。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據滴定曲線可得Ka(HX)的數量級是107

C.HX、HY與HZ溶液中均存在兩種平衡

D.HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數Ka2=1042

C.pH=2.7時，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當體系溫度高于980 K時，該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________。

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產物Al23O27N5 中氮的化合價為_____，該反應中每生成 l mol Al23O27N5轉移的電子數為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應．其中的三個反應如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備簡單的烴。該反應的化學方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應 ，CO與CO2平衡分壓比的自然對數() 與溫度的關系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數，分壓＝總壓 × 氣體的物質的量分數)。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反應是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內 v(CO2)=_______。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應

II，下列能說明反應II 達到平衡狀態(tài)的是________ (填標號)。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質量不再改變

C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應III. 則在A點反應達到平衡時，容器的總壓為akPa, CO2的轉化率為______; A點對應溫度下的Kp(III) =______。

A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：

①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②據本題反應數據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。

A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發(fā)進行

B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行，現象明顯

A.電極 Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應

B.電解質溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產生

C.I 口排出的是混合堿，II 口排出的是淡水

D.a左側膜為陰離子交換膜 ，c 為陰離子交換膜

【題目】Ⅰ.現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向_____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_______________。

Ⅱ.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。

（3）達到平衡時,C在反應混合氣體中的體積分數是___(用含a的代數式表示)。

（4）在相同的實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和4 mol B,達到平衡后,C的物質的量為___mol(用含a的代數式表示)。此時C在反應混合氣體中的體積分數與原平衡相比___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數仍與原平衡相同,則還應加入___mol C。