某學習小組依據(jù)上述方法，用如圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

ⅰ．先關閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。

ⅱ．待裝置甲中充分反應后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關閉活塞。

ⅲ．測定干燥管Ⅰ增加的質量。

(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應的離子方程式為________________。

(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。

(4)你認為用此裝置進行實驗，CN-實際被處理的百分率與（3）中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由________________。

Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。

(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是________________（填方案編號）。

（1）H2S的轉化

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產生S和H2，電子轉移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產生了Fe3+，p極產生了H2。n極區(qū)產生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產生電流，p極產生H2。研究S產生的原因，設計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產生的原因：________。

A. 能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應2H2O2H2↑ + O2↑，說明常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

A.AB.BC.CD.D

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 數(shù)為NA

A. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學平衡常數(shù)變大

B. 對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡

D. 改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，該可逆反應的平衡常數(shù)一定增大

回答下列問題：

（1）C的名稱是______________。

（2）F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。

（3）H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型______（填字母）。

A．質譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振氫譜儀

（4）寫出D→E的化學方程式___________。

（5）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。

（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設計合成路線：____________。

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

(1)寫出儀器的名稱：A._______________，B_______________。

(2)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量_____________，其作用是___________。

(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。

①_______________________________；

②_______________________________。

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應_________________________________