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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. 1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B. A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C. 2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
D. 1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
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【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實驗方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為___,加入藥品前首先要進(jìn)行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯(一種有機化合物)中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實驗操作是___。
(3)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。分析該反應(yīng)原理,完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為___。
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2 + 3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)=0.03 mol/(L·min)B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01mol/(L·min)D.v(NH3)=0.17mol/(L·min)
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【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液,加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
(1)A 點沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點縱坐標(biāo)為___________________。
(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳?xì)怏w,至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)B 點含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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【題目】(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___,氫原子的物質(zhì)的量為___mol。
(2)FeCl3溶液可以用來凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。
(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式____。
(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性:Fe2+>Br-),反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。
(6)若向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】釔鋇銅氧、汞鋇銅氧、汞鋇鈣銅氧等都是常見的高溫超導(dǎo)體;卮鹣铝袉栴}:
(1)釔(39Y)是一種重要的稀土金屬,基態(tài)Y原子的價電子排布式為______。下列科學(xué)家中,在稀土化學(xué)領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的是_________(填標(biāo)號)。
a.侯德榜 b.屠呦呦 c.徐光憲
(2)BaCO3可用于制備上述高溫超導(dǎo)體,其3種組成元素中,第一電離能最大的是______(填元素符號),CO32-的空間構(gòu)型為________,其中碳原子的雜化方式為________________。
(3)汞鋇銅氧晶體的晶胞如下圖A所示,通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。
汞鋇銅氧晶體的密度為______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()和_________。摻雜Ca2+所得超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_________。
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【題目】對高溫條件下反應(yīng)機理的研究一直是化學(xué)動力學(xué)的重要課題,科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應(yīng)并提出了如下反應(yīng)歷程:
①
②
③
④
⑤
回答下列問題:
(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應(yīng)提出的,其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O,該反應(yīng)的快慢主要由上述歷程中的反應(yīng)______(填序號)決定,另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)速率常數(shù)k4______k5。(填“>”或“<”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應(yīng)生成酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)一定溫度下,在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應(yīng),提高乙烯酮反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________;
a.再充入1molCH3COCH3 b.及時分離出CH4 c.使用適宜的催化劑
達(dá)到平衡后,測得容器中存在a molCH4和b mol CO,則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)分解產(chǎn)物中的CH4可用于制備氫氣:
反應(yīng)I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式:_________________。830℃時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2,該溫度下,測得密閉容器中各物質(zhì)的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1,則此時v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】在3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1
B.與實驗a相比,實驗b使用了催化劑,實驗c是在較高溫度下進(jìn)行的
C.實驗c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1
D.三組實驗中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率:a=b>c
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