A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.實驗室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來制備氨氣，說明相對高溫不利于 CaCl2 與氨氣的化合

C.常溫下，在密閉容器中縮體加壓能增加體系中活化分子百分數(shù)，有利于氨氣的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 氣流可促進反應進行

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

（2）反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___________，E2___________(填增大、減小、不變)。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比較反應中ΔH的大�。�ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

【題目】取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質不參與反應），制得（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 這種軟錳礦石中的質量分數(shù)為

B. 被氧化的的物質的量為

C. 參加反應的的質量為

D. 被還原的的物質的量為

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1�、�

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________

（2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________。

（3）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：

反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：______________________________________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為_____________________________。

A.a 電極的電極反應式為：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充 Na2SO4

C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜

D.每轉移 0.1 mol 電子，產(chǎn)生 1.12 L 的氣體乙