已知：（1）部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：

（2）VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，在不加試劑情況下，可以采取的措施為__（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為__（填離子符號）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4時轉移電子的數(shù)目為___。

（4）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__。

（6）新工藝流程的最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來；如圖中橫坐標表示反應II的溫度，縱坐標表示沉釩率，沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質量和廢催化劑中V元素的質量之比，也即是釩的回收率。請解釋圖中溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質為__。

（8）若實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100克該廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗。當加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設與KClO3反應后的操作步驟中釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是__（保留3位有效數(shù)字）。

V2O5VOCl2溶液氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體

（1）“還原”過程中的還原劑是__（填化學式）。

（2）已知VO2+能被O2氧化，“轉化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是__，實驗開始前的操作是__。

②裝置B的作用是__。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間，使反應完全，再進行下列操作，順序為__（填字母）。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過濾

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是__（填離子符號），用無水乙醇洗滌的目的是__。

⑤稱量mg產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗標準溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果___（填“偏高”“偏低”或“無影響”），產品中釩的質量分數(shù)為__（以VO2+的量進行計算，列出計算式）。

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925 ℃時，此反應的平衡常數(shù)K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

(1)寫出各物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應的化學方程式：

①A→C：____________________________________________________________。

②B→E：____________________________________________________________。

③C→B：_____________________________________________________________。

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。

【題目】高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應的焓變?yōu)檎��?/span>