A.簡單離子的半徑：W>Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點：W>X>Y

C.Y、W均能和Z形成兩種化合物

D.W的單質(zhì)不能溶于XW2

【題目】溴乙烷是無色油狀液體沸點為38.4℃，難溶于水，能溶于多種有機溶劑．以NaBr固體、C2H5OH、濃H2SO4、水為原料，對反應后的混合液微熱可在燒杯中得到粗產(chǎn)品（溴乙烷），反應裝置如圖（已略去夾持和加熱裝置），反應原理：①NaBr+H2SO4（濃）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有關說法正確的是（ ）

A.燒瓶中試劑加入的先后順序：濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇

B.可用裝置代替倒置漏斗裝置

C.冷凝水從b口進a口出

D.粗產(chǎn)品經(jīng)水洗滌、蒸發(fā)結晶得到純凈的溴乙烷

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的數(shù)目為0.1NA

B.3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為NA

C.5.85gNa37Cl中所含質(zhì)子總數(shù)為2.8NA

D.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA

A.氫氧化鎂與鹽酸反應：H++OH-=H2O

B.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3 膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是____(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為____（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

已知：水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“堿溶”時，SnO發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時，會將“水碎渣”再次水洗，其目的是___。

(3) “除Sb”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4) “除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___，該過程中反應時間、反應溫度對Te的脫除率的影響關系如圖，則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___；“除Te”的最優(yōu)反應時間和反應溫度分別為___、___。

(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高，則在“濃縮、結晶”時，加入NaOH的原因是___。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時，①原電池的負極與電源___極相連。

②陽極的電極反應為____。

（2）放電時：負極的電極反應式為____。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____L(標準狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有

D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有