【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數K= (計算出結果)。

(2)判斷該反應達到平衡的依據是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。

【題目】鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經預處理后的含鈹礦綠柱石(主要含有，，，和等)為原料制取單質鈹的工藝流程：

已知：i.鈹和鋁的化學性質相似；

ii.氯化鈹在融熔態(tài)時較難電離；

iii.Be(OH)2在時會溶解；

iV.。

(1)濾渣1的主要成分是________。

(2)在“除鋁”過程中鋁會以鋁銨礬的形式析出，則此過程中生成鋁銨礬的化學方程式為________。

(3)“除鐵”過程要求不引入新的雜質，其操作應為________。

(4)在“沉鈹”過程中，若改為加入過量的溶液，則鈹的存在形式是________(填離子符號)。

(5)在“分解”過程中產生的煙氣會發(fā)生反應：，可用代替用于雕刻玻璃，反應過程中有生成，請寫出此反應的化學方程式：________。

(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是________。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過程中需要加入等量的，加入的作用是________。

(7)鈹銅因具有良好的導電性、導熱性、耐腐蝕性、耐熱沖擊性以及無磁性、無火花等特性而成為最為廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中的含量為a%，上述工藝流程中的產率為b%，則1t綠柱石理論上可以生產含2%Be的鈹銅合金________t。

(8)工藝流程中產生的含有的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進行凈化。不同的pH值和溫度下，石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹的濃度如圖所示，則為了減少污染，最應選用的pH范圍和溫度分別是________(填序號)。

A.9~11，30℃ B.7~10，30℃ C.8~11，35℃

(1)甲組同學按照上圖所示的裝置連接，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。加熱A裝置前需要進行的操作是______________________；裝置C中可觀察到的現象是______________________________，裝置C中發(fā)生的化學方程式_________________；由此可知草酸晶體分的產物中有___________（填化學式）。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G____________（按合理順序補全裝置，填大寫字母）。裝置H反應管中盛有的物質是______________，此反應管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________________________________

(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時，讀數為5.4g，實際稱得粗鹽的質量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作發(fā)生反應的化學方程式是__________________________

(3)第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名稱是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____________，此步操作中產生氣泡的化學方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_______________________

已知：i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能團名稱是_________。

(2)B的結構簡式是________。

(3)D→E的化學方程式是__________。

(4)試劑a是_________。

(5)已知H在合成I的同時，還生成甲醇，G→H所加物質L的結構簡式是______。

(6)B的一種同分異構體符合下列條件，其結構簡式是________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰

(7)D→E的過程中有多種副產物，其中屬于高分子化合物的結構簡式是_______。

(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料，合成路線如圖所示。利用題中所給信息，中間產物的結構簡式是_______________。

【題目】容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是________，P 的體積分數為_________。

(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是________。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：

實驗③的目的是________。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是_________。

II.探究NaNO2的性質

資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產生NO和NO2氣體。

(5)溶液迅速變?yōu)樽厣�的原因�?/span>_________。

(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是_________。

(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測得裝置中混合溶液體積為20 mL，設計如下實驗測定其組成。

資料：充分反應后，Fe2+全部轉化為Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數式表示)。

(1)H2S的電子式是_________。

(2)熱分解法處理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2和ΔH3計算ΔH1時，還需要利用_______反應的ΔH。

②直接加熱分解H2S轉化率低，科學家發(fā)現MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離�？茖W家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行反應的原因有_________。

(3)電化學法處理H2S

為避免硫磺沉積在陽極，將氧化吸收和電解制氫過程分開進行，裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應器中，以石墨為陽極，以Pt為陰極，中間用質子交換膜隔開。

①氧化吸收器中反應的離子方程式為_________。

②電解反應器中，陰極的電極反應式為_________。

③電解反應器的作用是_________(寫出2點)。

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結合化學用語從平衡移動角度解釋原因_______。

(2)去除Fe2+

①除鐵濾池經過曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如圖所示。

②將過程ii的離子方程式補充完整：________。

過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

③有利于提高過程ii反應速率的措施是______(填序號)。

A. 降低溫度 B. 通入足量O2 C. 攪拌

(3)去除Mn2+

向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應進行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。