A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C.試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

D.試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

A. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是_____。升高平衡體系的溫度(保持容積不變)，混合氣體的平均相對分子質量______，密度____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰，并生成大量白煙

B.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

D.實驗過程中氯元素原子并不都是被還原

【題目】節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和來制備：CO+2H2CH3OH，

請根據圖示回答下列問題：

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是______填字母：

A.， ， C.， ，

(2)現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和，凈測得CO和的濃度隨時間變化如圖所示，從反應開始到平衡，CO的平均反應速率υ（CO）=______，該反應的平衡常數______。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

e. 混合氣體的壓強不再改變

(4)恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和 D.使用催化劑

(5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO和，達到平衡時測的混合氣體的壓強是同溫同壓下起始的0.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)）則平衡時混合氣體的平均摩爾質量______。（結果保留3位有效數字）

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)

A.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2B.若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2D.若丁是O2，則甲可能為C

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%>a%>c%

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應達平衡后，SO2 的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆

C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉化率與時間關系如圖丙，則 T2>T1