A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會明顯降低

A.化合物X中含有離子鍵和共價鍵

B.簡單離子半徑由大到小的順序為ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應(yīng)

A.分子式為C7H6O3

B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)

C.苯環(huán)上的二氯取代物有5種

D.所有原子均可能在同一平面上

【題目】太和一中理化創(chuàng)新社的同學(xué)們?yōu)榱颂骄吭趯嶒炇抑苽?/span>的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現(xiàn)象是_____________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入___________________________。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　 b．左右運動 c．順時針運動　 d．逆時針運動

（3）該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能__(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

（4）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（____）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

（5）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱H會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

計算：

（1）合金中Mg的質(zhì)量為________g；

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（4）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

【題目】最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

A.NH3的電子式為

B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9；Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；

②Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似。

回答下列問題：

（1）“熔煉”的溫度為1600℃，其中約20%的Al2O3反應(yīng)生成煙氣(主要成分為AlF3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）浸渣的主要成分為CaSO4、___。

（3）加入氨水中和酸浸液，若將pH調(diào)至8~9，“沉鈹”時產(chǎn)生的沉淀物主要有：___、___、___。

（4）“沉鈹”后將濾渣加入足量氫氧化鈉溶液提高pH進行“除鐵”，鈹元素參與反應(yīng)的離子方程式為___，然后加適量水稀釋進行“水解”，目的是___。

（5）若為高氟鈹?shù)V，需在“沉鈹”前進行“除氟”。工業(yè)上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的條件，使氟與鋁鐵形成共沉淀物而除去。根據(jù)如圖實驗數(shù)據(jù)，選擇的實驗條件為pH=___，水浴加熱溫度T=___℃。

（6）氧化鈹粗產(chǎn)品含有一定量的硫酸鹽會影響鈹?shù)暮罄m(xù)冶煉，可用碳酸鹽脫除，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通過計算反應(yīng)的K值說明用碳酸鈉脫硫酸根反應(yīng)的程度大�。�__。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）300℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：

k=__________________________。

（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)KP=________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數(shù)）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_______點。