（1）實驗所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是___________________________________。

（2）實驗I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學方程式是______。

（3）現(xiàn)象b是______。

（4）實驗小組對實驗II中何種物質(zhì)氧化Fe2+進行研究，提出兩種假設(shè)：

i．酸性條件下，O2氧化了Fe2+

ii．酸性條件下， _______

①將假設(shè)ii補充完整。

②設(shè)計實驗，證實了假設(shè)i 不是實驗II中氧化Fe2+的主要原因。將實驗方案和現(xiàn)象補充完整。

步驟1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；

步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到______。

③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測到有Fe3+產(chǎn)生。

（5）綜合上述實驗，說明二價鐵的氧化反應(yīng)與______因素有關(guān)。

A.固氮時，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極

D.當無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.XZ為共價化合物D.的單質(zhì)均不能與水發(fā)生反應(yīng)

V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體

(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是___________，實驗開始前的操作是_________。

②裝置B的作用是__________________。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間，使反應(yīng)完全，再進行下列操作，順序為_______(填字母)。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過夜

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號)，用無水乙醇洗滌的目的是_______________。

⑤稱量產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應(yīng)為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_________(以VO2+的量進行計算，列出計算式)。

下列說法正確的是（ ）

A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團

D.紅曲素最多能與6molH2加成

燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，

燃燒時，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：

然而，傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應(yīng)運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。

第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發(fā)生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經(jīng)濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。

第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。

第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來，更好地促進民俗與科技的融合。

依據(jù)上文，回答問題：

（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有______元素。

（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有______（填序號）。

A．無火藥、無污染

B．不會發(fā)生傷殘及火災事故

C．能重復使用，減少經(jīng)濟支出

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______

③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。______

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。

（2）某同學利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進行了如下預測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應(yīng)：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________

②反應(yīng)中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學方程式為__。

（2）“調(diào)pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作時加入冰水的作用是__。

（4）時，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

（5）PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.1mol·L-1時，c(SO42-)=__。

（6）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應(yīng)的化學方程式為__。

【題目】乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點為90.7℃。

反應(yīng)裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應(yīng)15分鐘，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當液面達到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱是___。步驟①在80℃反應(yīng)時溫度計水銀球置于___(填“a”或“b”)處。

(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是___(用平衡移動原理解釋)。

(3)步驟②觀察到___(填標號)現(xiàn)象時，酯化反應(yīng)已基本完成。

A.當分水器中出現(xiàn)分層 B.分水器中有液體回流至燒瓶

C.分水器水層高度不再變化 D.儀器甲有液體滴落

(4)若反應(yīng)前分水器中加水不足，會導致___，使產(chǎn)率偏低。

(5)步驟③操作a的名稱是___。

(6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機相，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___%。