A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等

（1）取樣品①m1g，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體：將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，灼燒，得到固體的質量仍然為m1g．合金中鎂的質量分數為_____（保留2位小數，下同）。

（2）取樣品②m2g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為VL（標準狀況）。m2的取值范圍是_____。

（3）取樣品③0.918g與30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應后，得到672mL氣體（標準狀況）。剩余合金0.306g（認為合金中鎂、鋁與酸的反應同時發(fā)生）。然后在反應后所得體系中繼續(xù)加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA

B. 聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

Ⅰ．鐵含量的測定

步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。

重復步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

請回答下列問題：

（1）步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。

（2）寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式_____。

（3）根據實驗數據，測得該晶體中鐵元素的質量分數為_____。

（4）若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）

Ⅱ．結晶水的測定

（5）采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體

化學式中結晶水個數x的計算式為_____。（用含a的代數式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）

完成下列填空：

（1）硫酸必須過量的目的是_____

（2）導管a的作用是_____

（3）取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據見下表：

單質鎂的質量分數是_____。（保留3位小數）

（4）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）

a．裝置漏氣

b．未冷卻至室溫即讀數

c．鎂帶中含有氧化鎂

d．末讀數時量氣管的液面低于水準管

(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液，需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

（1）氫氧化鋁在堿性溶液中的電離方程式為_____。

（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加用硫酸酸化過的H2O2，溶液變紅。寫出相應反應的離子方程式_____，_____。

（3）右為某烴的球棍模型，其名稱（系統命名法）是_____

以下寫出相應的化學方程式

（4）鋁粉與二氧化錳混合物在高溫下反應_____

（5）氫氧化亞鐵置于潮濕的空氣中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入銅粉_____

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL