（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低

(1)若為原子，請畫出其原子結構示意圖______________。

(2)若為陽離子，請寫出其常見的離子符號______________。

(3)若為陰離子，請寫出其常見的離子符號______________。

回答下列問題：

(1)E(谷氨酸)中的官能團名稱是________。

(2)B→C的反應類型為________。

(3)A→F六種有機物中，含有手性碳原子的是________。

(4)D→E的化學方程式為________。

(5)有人造羊毛之稱的腈綸纖維是B的加聚產物，該聚合物結構簡式為________。

(6)寫出一種核磁共振氫譜只有三組峰，且面積比為6:2:1的E同分異構體的結構簡式________。

(7)參考丙烯合成谷氨酸鈉方案設計苯乙烯()為原料制備苯丙氨酸()的合成路線(無機試劑任選)__。

A.升高溫度B.加入稀醋酸

C.加入醋酸鈉D.加入食鹽

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質量293

【題目】用途廣泛。某探究小組同學以廢銅屑(含雜質鐵)為原料，在實驗室用如圖所示裝置制取硫酸銅，再進一步從所得溶液中獲得無水硫酸銅。

Ⅰ．制備晶體

(1)儀器M名稱為________。

(2)將反應溫度控制在70℃-80℃，可采用的加熱方法是________。

(3)從反應后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：

①向溶液中加入________(填標號)至稀溶液pH約為4，過濾。

a． CuO b． NaOH溶液 c．

②將濾液________、________(填操作名稱)過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得晶體。

(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________，并縮短干燥所需時間。

Ⅱ．制備無水

(5)灼燒法：實驗室可在________(填儀器名稱)中灼燒，晶體制備無水。

(6)法：該方案采用如下圖裝置，________(填操作名稱)A使氣體進入裝有晶體的硬質玻璃管(已知：的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發(fā)生反應的化學方程式為________。

(7)法：相對灼燒法的優(yōu)點為________________。(寫出一點即可)

A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是______，H的化學式為_______。

（2）反應③的離子方程式為 ____________，向G中通少量CO2的離子方程式為__________。

（3）反應⑥化學方程式___________。

（4）C中陽離子檢驗方法：______。

（5）1mol I發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準況下占______L。

（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=___。在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學反應速率___。

（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時正、逆反應速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。