回答下列問題：

（1）乙炔的分子式是________，結構式是________，分子空間結構是________。

（2）乙炔分子中含有________，能發(fā)生加成反應。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________

②乙炔與等物質的量的氯化氫發(fā)生加成反應_________

（4）下列關于乙烷、乙烯、乙炔的說法中正確的是________。

①它們既不是同系物，也不是同分異構體

②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙

⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

（1）寫出主要反應的化學方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀，造成產(chǎn)品滯銷，經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

則從反應開始到25 min時，以N2表示的平均反應速率＝____；

（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是（_____）

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好

D.圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA<PB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB

F.該反應的平衡常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/(4t1) mol/(L.min)

（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內的壓強為起始時的7/9倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關系為____（用含a、b、c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是____。

A.1，3，4—三甲苯B.2—甲基—1—丙醇

C.2—甲基—2—氯丙烷D.2—甲基—3—丁炔

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進行

B．無水酒精中混有微量甲醇

C．無水酒精與鈉的反應不夠完全

回答下列問題：

（1）過程Ⅰ對粉煤灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____。

（2）過程Ⅱ加入伯胺—煤油后，將浸取液進行分離的操作名稱是___；伯胺(R－NH2)能與Fe3＋反應生成易溶于煤油的，該反應的離子方程式為____。

（3）過程Ⅲ，利用NaCl溶液進行“反萃取”發(fā)生了______變化（填“物理”或“化學”）。

（4）過程Ⅳ分兩步完成，先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應生成的含氮微粒的化學式為______。

（5）納米Fe2O3是一種多功能材料，常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示，其中電解液為熔融NaOH—KOH，該裝置工作時可循環(huán)利用的物質是___。實驗測得納米Fe2O3在反應前后的質量和化學性質均未變，其顆粒大小變?yōu)楹撩准�，則說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應過程如下：__（用化學用語表示）。

【題目】那格列奈M()是一種重要的降血糖藥物，能有效促進胰島素的分泌。它的一種合成方法如下

已知：E+H2OF+CO2↑+NH3↑

請回答下列問題，

(1)B的化學名稱為 _______；M的分子式為 ________ 。

(2)反應②的類型為________________；, F 中含有的宮能團名稱為______________。

(3)寫出E →F的化學方程式：________________。

(4)吡啶是一種有機堿．請從平衡的角度分析其在反應④中的作用是__________。

(5)寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式：____________ 。

①分子中含有苯環(huán)和—NH2；

②能發(fā)生銀鏡反應：

③1H—NMR譜顯示分子中共有四種不同化學環(huán)境的氫。