【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+；

Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）濾渣①的主要成分__。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋）__。

（3）加熱的目的是__。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO)=__。

（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL，則產(chǎn)品的純度為__。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__；

②一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質(zhì)量是____________。

(2)將58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氫氧化鈉的質(zhì)量是____________。

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)， 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁尤胝�催化劑�、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

A. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最小

A.常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價(jià)鍵數(shù)之比為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molH2和1molF2混合后，所含氣體的體積為44.8L

D.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克？（保留一位小數(shù)）____________

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。