A.AB.BC.CD.D

完成下列填空：

（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置

是________（填寫字母）。

（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3,36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉______g（保留一位小數）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉______g （保留一位小數）。

（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是____________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是________________，缺點是________________。

（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）________________。

【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時，正極反應式為：

B.放電時，電子自Mg箔流出，經含Na+的電解質流向Mo箔

C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.充電時，Mo箔接電源的負極

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：____________________。

（2）CO與H2可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。將2 mol CO和4 mol H2置于一體積不變的1 L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內CO的轉化率，得到下表數據。

則溫度為T1時該反應的平衡常數為____________。a1、a2、80%三者的大小關系為______________。根據溫度為T1時的數據作出的下列判斷中正確的是__________。

A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比1小時的大

B．反應在3小時的時候，v正(H2)=2v逆(CH3OH)

C．若其他條件不變，再充入6 mol H2，則最多可得到64 g CH3OH

D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4 mol，則達平衡時CO的轉化率為50%

（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。在三個不同條件的密閉容器中加入N2和H2進行反應，起始時c(N2)均為0.10 mol/L，c(H2)均為0.30 mol/L，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。計算③中產物NH3在0～10 min的平均反應速率：_______；②相對于①條件不同，②的條件是______，理由是___________________。

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A.已知；將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量

B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數為10-6NA

C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關于該反應過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_____。

（4）工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，該反應的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉移電子的物質的量為____。NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為____。

【題目】一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應。

（1）反應生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡時SO3的濃度是________，SO2的轉化率是________。

（3）平衡時容器內氣體的總物質的量為________mol。

（4）物質的濃度不再改變標志著該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______(填序號)。

①體系內壓強不再改變 ②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變

④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________。

（2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀