+H2O

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱是：________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。

(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應采取的正確操作是：________。(請用文字描述)

(7)本實驗的產率是：________(填標號)。

a．30% b．40% c．50% d．60%

(8)在進行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

D. 在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：Fe2+Fe3+，轉化1中，氧化劑是____，轉化2中，維生素C表現(xiàn)____性。

（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應制取氫氧化鋁，反應的離子反應方程式是_____。

（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量之比為_____。

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

A.2SO2+O22SO3

B. SO2+H2OH2SO3

C.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

D.SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________，砷屬于________區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

則A原子的價電子排布式為___________________________。

(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如，，等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液，經后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，該配合物中含有鍵的數目為________。

(5)能形成多種配離子，如，等。的空間構型為：________；與互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數)

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____。X的物質的量濃度減少了___，Y的轉化率為_____。

（2）該反應的化學方程式為____。

（3）10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_____。

A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，縮小了容器體積

C．t1時刻，升高了體系溫度 D．t1時刻，使用了催化劑

【題目】和既是溫室氣體又是豐富的碳基資源。甲烷與二氧化碳重整反應是制合成氣()的有效途徑之一。合成氣可用于二甲醚合成、羰基合成、費托合成等。因此，具有較好的市場前景。

(1)已知在、298K條件下，各物質燃燒熱數據如下表：

則甲烷與二氧化碳重整反應制合成氣的熱化學方程式為：________________；

(2)在T℃時，向容積為2L的剛性容器中充入和。反應體系中的物質的量隨時間變化關系如下表：

①20min時，________；當反應進行到60min時，________20min時的大小關系(填“＜”、“=”或“＞”)；反應進行到60min時，下列能夠提高平衡時合成氣產率的措施有：_______________________。

A．將反應時間延長至150min B．移除一部分合成氣

C．適當提高反應升高溫度 D．改用高效催化劑

②反應進行到下列各圖的p點時，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：___________。

A. B. C. D.

③已知：p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)為各組分的平衡分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數)，p總為平衡總壓。若開始測得反應體系的壓強為3.0Mpa，則合成氣反應達到平衡狀態(tài)時Kp=________。(結果保留一位小數)

(3)由于原料氣的比較高，催化劑易結焦，特別是高溫反應時積碳嚴重，影響了此過程大規(guī)模工業(yè)化的應用。某科研小組研究了Sr助劑對10%催化劑性能的影響如表1所示，請判斷催化劑上Sr助劑的最佳質量含量為________(橫坐標表示Sr助劑的質量含量)，判斷的理由是________________(寫出兩點)

(4)如圖所示，以為燃料氣，高溫電化學法制備合成氣的發(fā)電系統(tǒng)中，在電場作用下，通過氧化物電解質中氧空位遷移到負極，與發(fā)生氧化還原反應。試用電極反應方程式表示負極發(fā)生反應的總過程：___________________________________。

A.圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol

D.圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣