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【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強
C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵
D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料
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【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________________________。當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加______g。
(二)某研究性學習小組,為了探究電極與原電池的電解質之間關系,設計了下列實驗方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構成原電池,并接電流表。
(1)若用HNO3(濃)作電解質溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應式為________________;
(2)若電解質溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負極的電極反應式為____________。
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【題目】如圖所示兩套實驗裝置,分別回答下列問題。
圖1 圖2
(1)如圖1所示,U形管內盛有100mL的溶液,
①打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則B極的電極反應式為_______________________。
②打開K1,閉合K2,若所盛溶液為MgCl2溶液,則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________,總反應化學方程式是_________________________________。
③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni),打開K1,閉合K2,電解液選用NiSO4溶液,則A電極的材料應換成是______,反應一段時間后電解質溶液中Ni2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>
①電池的負極反應式為__________________________
②放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗_________g NaBH4
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是________。
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【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型,高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質量優(yōu)工藝流程如下:
化學興趣小組的同學們在實驗室中,通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀,下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
已知:K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。
(1)工業(yè)流程中,需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH),最合適的試劑A是:________。
A.Cl2 B.O2 C.KMnO4 D.HNO3
流程中制備鐵黃涉及到的離子反應方程式:_______。
實驗測得反應溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示,pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是:______。
(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷,溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)
(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時,兩種試劑的滴加順序為________。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解,在“提純”K2FeO4中采用重結晶洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)
a.水 b.NH4Cl、異丙醇 c. Fe(NO3)3、異丙醇 d.異丙醇
(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調節(jié)pH為3~4,用1.00mol/l的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,三次滴定,消耗Na2S2O3標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.
(1)寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ.
(3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量.
②在C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量.
③b 與a、c、d的數(shù)學關系式是_____________.
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________。
(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________kJ·mol1_(結果保留一位小數(shù))。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。
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【題目】認真觀察下列裝置,下列說法錯誤的是
A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動
B.裝置A中總反應的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質的量共為0. 5mol
D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板 N 的材料為Cu
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【題目】甲酸是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后,對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。
Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸與甲醇的酯化反應實驗:
有關物質的性質如下:
沸點/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱是__________,長玻璃管c的作用是__________、__________
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________。
(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為____________________。
Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳,一定條件下,能與固體發(fā)生反應:。
(1)如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池:
則a極電極反應式為_______________。
(2)測定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度:與足量充分反應后,消耗標況下,所得固體物質為,則所得固體物質中甲酸鈉的質量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。
(3)甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因:__________________(用離子方程式表示)
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【題目】請按如圖所示要求,完成下列實驗:
實驗①
實驗②
實驗③
(1)實驗①靜置后,觀察到實驗現(xiàn)象是__,反應的化學方程式是__。
(2)實驗②靜置后,觀察到實驗現(xiàn)象是__,反應的化學方程式是__。
(3)實驗③靜置后,觀察到實驗現(xiàn)象是__,反應的化學方程式是__。
(4)通過上述實驗可知,鹵素單質氧化性由強到弱的順序是__,鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣;
可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
(1)甲同學實驗中(圖1):
①從給出試劑中選出最佳物質(填化學式):A________,B________。
②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(2)乙同學實驗中(圖2):
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+,當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時,則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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