A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕

B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

C.鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕

D.用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。

【題目】NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是( )

I． H1；II． H2

A.由于，決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快

D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示

C.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質量) ___。(寫出計算過程)

（3）該測定結果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進措施：___。

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

【題目】化學反應在四個不同條件下進行。B、D起始為0，反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表：

下列說法不正確的是( )

A.實驗1，反應在10至內

B.實驗2，A的初始濃度，還隱含的條件是加入了催化劑

C.實驗3的反應速率v3＜實驗1的反應速率v1

D.比較實驗4和實驗1，可推測該反應為吸熱反應

（1）“焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。

（3）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為___。

②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。

（6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)

（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？