(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標明上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

試用所學知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為____________。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a____b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：_______________填化學式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：________________。

①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是________。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式__________。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為_________________。

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結(jié)構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構簡式為_________。

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高，受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內(nèi)部，且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170度 ⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用

A.①②B.④⑤C.②③D.③④

(1)某電池工作時的總反應可簡化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，則放電時，正極的電極反應式為________。充電時，Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______，放電時交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應，為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________

①C4H10 CH4+C3H6

②C4H10 C2H4+C2H6

現(xiàn)有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。

①正反應速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是____。

②v正-t圖象中A、B、C、D四點屬于平衡狀態(tài)的是___點。

（2）將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=____。

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。