A.a為,b為

B.在熔融電解質(zhì)中,向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為

(1) C中官能團的名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) B的分子式為C7H6O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： ________。

①六元環(huán)狀脂肪族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol X反應(yīng)能生成4 mol Ag；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）

A.B.C.D.

A.AB.BC.CD.D

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.a有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol -OH中含有9NA個電子

B.在精煉銅的過程中，當(dāng)陽極有32g銅參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中數(shù)目為0.5NA

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是_____。

(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型為_____。

(3)C與足量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)設(shè)計步驟②、③的目的是________。

(5) F是B的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)有機材料G(屬降冰片烯酸類，結(jié)構(gòu)簡式：)用作醫(yī)藥中間體，依據(jù)題中合成路線設(shè)計以A(CH2=CH—COOH)和為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)______。

實驗步驟如下：

步驟I：電氧化合成

在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL的1，4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，連接電化學(xué)裝置，恒定電流電解3h；

步驟II：清洗分離

反應(yīng)停止后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶，蒸餾除去反應(yīng)溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去親油性雜質(zhì)，分離出水相和有機相；

步驟III：制得產(chǎn)品

用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和KHSO3溶液，振蕩、抽濾、洗滌、干燥，稱量得到產(chǎn)品12.2 g；

有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)步驟I中，陰極的電極反應(yīng)式為___，陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)步驟II蒸餾過程中，需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母)，除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)。

(3)步驟II分液過程中，應(yīng)充分振蕩，靜置分層后________(填字母)。

A．依次將有機相、水相從分液漏斗的上口倒出

B．依次將有機相、水相從分液漏斗的下口放出

C．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出

D．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出

(4)步驟III中，加入濃鹽酸的目的是_________。

(5)步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I-，其離子方程式為___________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是_________。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__