A.常溫常壓下，2.8g 由CO與CO2組成的混合物中含有的質子總數(shù)為1.4NA

B.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.2.3g Na與100 mL 0.1mol·L－1鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.01NA

D.1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各項：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ⑤密閉容器中c(NH3)不變，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

【題目】下列說法可以證明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( 　)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

C.3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

主反應：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問題：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應①的ΔH1=___。

（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內發(fā)生反應①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉化率為___；該反應的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉化率，可采取的措施有___（填標號）。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

（3）工業(yè)生產中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應①C3H8的平衡轉化率與溫度及水烴比（M）的關系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應比C－H鍵斷裂的脫氫反應容易發(fā)生，這將導致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。在生產中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。

【題目】反應：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min后Y減少了0.5 mol，則此反應的反應速率為(　　)

A.v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

C.v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D.v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應的各點溶液中，H點水電離程度最大

C.E點對應的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點對應的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶，直到看到_________即可判斷達到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：___________（結果保留四位有效數(shù)字）。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)

（5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是____________________（填序號）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；

②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；

⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；

⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；

⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。

【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（），下列說法正確的是（ ）

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且反應類型相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________。

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：________（填字母代號）。

a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=_____,溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）