(1)鐵元素位于元素周期表的_________區(qū)，其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質，尿素分子中四種不同元素的電負性由大到小的順序是________，醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_______。

(3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，的結構式為___________(標出配位鍵)，與互為等電子體的分子有____________(任寫一種)。銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_______________。

(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_______________(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為______。

③解釋Fe3O4晶體能導電的原因_________；若晶胞的體對角線長為a nm，則Fe3O4晶體的密度為_____________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

A. 甲池中Mg極為正極，電極反應式為：Mg-2e-═Mg2+

B. 甲池中C電極發(fā)生氧化反應

C. 乙池中將化學能轉化為電能

D. 乙池左側石墨電極附近變藍，右側石墨電極附近變紅

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

【題目】CO2催化重整CH4的反應：(Ⅰ) △H1，主要副反應：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反應器中CH4和CO2按物質的量之比1:1充入氣體，加入催化劑，測得反應器中平衡時各物質的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.△H1＞0

B.若反應Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2時，轉移電子數(shù)之比為3:4

C.300~580℃時，H2O的體積分數(shù)不斷增大，是由于反應(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(Ⅱ)消耗的量

D.T℃時，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為50％，則反應(I)的平衡常數(shù)小于1

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

A.從d點以后至f點，H2O的電離程度一直減小

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A－的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10－9mol·L－1

D.b點的溶液呈酸性，粒子濃度之間存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－)

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

己知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

下列有關說法錯誤的是

A.溶解池中生成H2的離子反應方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑

B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水

C.殘渣1的主要成分為Fe(OH)3

D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個步驟

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5