a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

（2）下圖，鋼閘門C做__極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_______，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是________。

（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的極___（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為____。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語（化學方程式）解釋其原因__。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。N級乙二酸直接反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_________。

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________________。

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；

②測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；

⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO存在

⑥SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，用燒杯稱量后加蒸餾水溶解，未冷卻到室溫便轉移到容量瓶中，導致結果偏高

⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；

⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；

⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。

A.5個B.6個C.7個D.8個

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式__________；

(2)儀器X的名稱是_______，B中的溶液為_________；

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是_____（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管

f.冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____。

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的和，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是()鎳的相對原子質(zhì)量約為59)

圖甲圖乙

A.交換膜a為陽離子交換膜

B.濃縮室得到的鹽酸時，陰極回收得到鎳

C.陰極液時，鎳的回收率低主要是有較多的生成

D.陽極反應式為

（1）該實驗反應的反應方程式為：___。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。

①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉移的電子數(shù)為4NA

B.30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．

（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K2．

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是__．

（1）裝置A是用來產(chǎn)生CO2氣體，則A中液體試劑選用____________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（2）裝置B的作用是_____________________________________________________，裝置C的作用是________________________________________________________，裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。