A.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀(guān)察到濾紙a點(diǎn)變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)

D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

已知：R-Br

(1) A 的名稱(chēng)是_____，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

(2) B 生成 A 的化學(xué)方程式_____。

(3) D 生成 E 的反應(yīng)類(lèi)型為_____

(4) F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出 H 生成 J 的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

(6)EX，X 的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿(mǎn)足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和化合物 D 為原料，合成 的路線(xiàn)流程圖_____（其它試劑自選）

(1)根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號(hào))

(2)寫(xiě)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；

②打開(kāi)分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；

③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；

④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②支管B的作用是_____。

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；

A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；_____。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2 含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

(1)B的化學(xué)式是________，B在固態(tài)時(shí)屬于________晶體，1mol 含有的共價(jià)鍵數(shù)目是______NA。

(2)E的化學(xué)式是_________。

(3)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

(4)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.石灰乳可由貝殼制得

B.“蒸發(fā)”時(shí)不能直接將水全部蒸干

C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液

D.以上操作過(guò)程中有兩處涉及到氧化還原反應(yīng)

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后，得殘留固體；

若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時(shí)，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。

回答下列問(wèn)題：

(1)混合物A的成分是_________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為：__________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：__________。

(4)寫(xiě)出E中加入過(guò)量NaOH的所有反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(1)使用甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H=_____。

(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下，，將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)， 改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_____。

A．p3>p2，T3>T2

B．p1>p3，T1>T3

C．p1>p4，T2>T3

D．p2>p4，T4>T2

(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)；

①200K、pPa時(shí)，在一個(gè)容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，開(kāi)始反應(yīng)至 2min 時(shí)測(cè)得 CO 轉(zhuǎn)化率為 30%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得二氧化碳為 0.8mol，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的_________倍(保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”)

(4)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比 1：2 置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為 25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。

(5)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2 的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液 pH ____（填“變大”、“變小”或“不變”），負(fù)極電極反應(yīng)式為 ____。