A.X 是電源的正極

B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.該過程的總反應方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

A.晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1

B.晶體中陰、陽離子的配位數都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為4M/(NAd)cm

(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：

(2)請寫出鎂與水反應的化學方程式：_______________。

(3)實驗結論是___________________。

(4)請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：

同周期元素從左至右原子的電子層數相同，隨著核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。

A、驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B、驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C、驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減

D、驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增

實驗1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢 ______

實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水 ______

實驗3、比較鉀、鈉分別與水反應的快慢 ______

實驗4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較、的堿性 ______ ．

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系為核電荷數，Y為元素的有關性質把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的橫線中：

(1)第VIA族元素的最外層電子數是 ______

(2)第三周期元素的最高化合價是 ______

(3)、、、、的離子半徑是 ______ ．

A.AB.BC.CD.D

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應的活化能最小

D.總反應速率由第①步反應決定

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。