(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____(填化學式)。

(2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_____(填字母)。

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.還原性和酸性 D.氧化性和酸性

(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生 2.24 L(標準狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為 Cl－)、O3(1 mol O3 轉(zhuǎn)化為 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物質(zhì)常 被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_____(填序號)。

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3

（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個反應(yīng)中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.容器內(nèi)氣體密度保持不變時則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2:1

B.反應(yīng)②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反應(yīng)②條件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根據(jù)流程信息，可推測 NaClO3 氧化性強于 NaClO2

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁電極流入

B.液態(tài)鋁電極與負極相連，作為電解池的陰極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)的面積，提高沉硅效率

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的質(zhì)量之比為 1∶2

B.反應(yīng)后的溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量的濃度為 1mol/L

C.若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少 4.8 克

D.該反應(yīng)過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)