(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH__________7。

(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。此時水的離子積常數(shù)Kw為_______；若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為__________。

A.

B.

C.

D.

A. MMA易溶于水和有機溶劑

B. MMA的含氧官能團是羧基

C. MMA的一種同分異構體為CH3CH2 COOCH2CH3

D. MMA能發(fā)生加成反應、水解反應、氧化反應、加聚反應

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（1）物質I的化學式為________；

（2）在反應①中，當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，反應轉移的電子數(shù)約為___________；

（3）B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為________________；

（4）反應②的化學方程式為_____________；

（5）若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的離子方程式為________；

（6）寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法_____________。

(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液中的離子濃度由大到小關系是______________________________。

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚

B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應

C.若1molX在酸性條件下的能水解完全,其產(chǎn)物最多能與2molNa反應

D.分子含有三種官能團,且兩種官能團在催化劑條件下能與氫氣加成

（1）碳酸根的物質的量_____________；

（2）鎂離子的物質的量_____________；

（3）通過計算確定該物質的化學組成為___________。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；

（實驗反思）

（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應” 。其理由是____________；

（6）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______________；

（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質量分數(shù)

（7）將反應后⑤中固體，稱量質量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質相比的優(yōu)點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為bg，計算質量分數(shù)。

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K 和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_____________________。

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________。

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，則反應向__________進行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）