A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D.“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B.250—300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C.由300—400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D.根據(jù)圖像推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃

【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

請回答下列問題：

(1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數(shù)K＝____。

(2) 第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則該可逆反應最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。

(1)A的化學式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應①的離子方程式________。

(5)寫出反應②的化學方程式________。

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程

B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

C. 反應的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點燃條件和光照條件下，反應的△H不同

(1)請用上述物質(zhì)填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反應中氧化劑是(填化學式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。

(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。

Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應放出氣體的體積和時間的關系如圖所示：

則由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________(選填 “加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。

Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。

(1)定性圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

A. 多孔碳材料電極為負極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2