②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

A.原子半徑大�。�W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

(1)A 的物質名稱為_________，H 中非含氧官能團名稱是_________。

(2)E 的結構簡式為_________，反應⑥的反應類型為_________。

(3)應①的化學方程式為_________，反應⑥的化學方程式為_________。

(4)寫出滿足下列條件的 F 的同分異構體的結構簡式_________。

I.能發(fā)生水解反應生成酸和醇

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ.核磁共振氫譜有 5 組峰且峰面積之比為 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成線，設計一種由合成的合成路線________。

已知：a. b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是________；F 的化學名稱為________

(2)②的反應類型是________；A→B 的化學方程式為________。

(3) G 的結構簡式為________；H 中所含官能團的名稱是________。

(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件：①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物

③能發(fā)生銀鏡反應，W 的可能結構有________種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1 的結構簡式為________。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線________ (無機試劑任選)。

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1

C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1

D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定

有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

(1)裝置A 中發(fā)生的化學方程式為 ________，反應類型為 ________，在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引發(fā)反應 b.防止乙醇揮發(fā) c.減少副產(chǎn)物乙醚生成 d.加快反應速率

(2)裝置B 的作用是 ________，在裝置C 中應加入 ________(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液

(3)裝置D 中實驗現(xiàn)象為 ________。

(4)將 1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 ________(填“上”或“下”)層。

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的產(chǎn)物中混有乙醚，得到純凈的產(chǎn)物的操作是________。

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

(1)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_______________________________________；④反應離子方程式__________________________________________________。

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_________________________________。④反應的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式___________________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為___________________________________________。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有__，其物質的量濃度為__。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質的量是__。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-