【題目】如下圖所示：向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。

（1）主要的實驗現(xiàn)象：燒杯中____________， 燈泡__________________。

（2）燒杯中反應的離子方程式：________________。

（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是___________（填序號）。

A. 固體2是氧化鐵

B. X與足量的熱濃硝酸反應可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化學式可以表示為Fe3C2

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有

B. 干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實驗證明，氯水中具有漂白性的微粒是

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有

【題目】1.3-環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3-環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）寫出甲的分子式___，乙中含有官能團的名稱是___。

（2）反應的[2]反應類型是___，反應[3]的反應類型是___。

（3）丙的結構簡式是___。

（4）的同分異構體較多，請寫出任意一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。

①屬于鏈狀化合物

②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰

③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀

（5）設計以(丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4-戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）___。

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

A.AB.BC.CD.D

請回答：

⑴X元素的名稱是____。

⑵Y元素的原子序數(shù)是____，它所在的周期數(shù)是____。

⑶Z在元素周期表中的位置是________。

⑴寫出各物質的化學式：

A： ______ B： ______ C： ______D： ______ E： ______ F： ______

⑵寫出下列反應方程式：

A與C反應： ______ B與C反應： ______ E與F反應： ______ 。

A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應

B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡單氫化物沸點最低

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W>X

其中A的相對分子質量比X大34.5，請回答：

（1）寫出有機物的結構簡式：A__；H__。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應③__。

（3）B分子內處于同一平面上的原子最多有__個，B在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為__。

（4）化合物M是G的一種同分異構體，M具有如下性質：

①不與NaHCO3反應，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1molM恰好與2molNaOH反應，

則M的結構簡式為__(寫一種)。