【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

A.10種B.11種C.12種D.13種

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度

（3）N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下：

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是___；

②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白

①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體壓強(qiáng)的時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

A.胡椒酚最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.胡椒酚分子中最多8個(gè)碳原子共面

C.胡椒酚分子中含有二種官能團(tuán)

D.胡椒酚的分子式為C9H10O

已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學(xué)式）可循環(huán)利用。

（5）“灼燒”的化學(xué)方程式為___。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋?/span>a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

(1)下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A.和 B.和 C.和 D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號(hào)）。

A. B. C. D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物，其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【題目】、、、、、為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。、同主族，、同主族。與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且離子與的核外電子排布相同。氣態(tài)分子和具有相同的電子數(shù)，是空氣中含量最高的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)位于第______周期______族；

(2)的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

(3)的電子式是______；

(4)由、、三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______，含有的化學(xué)鍵類型有______，屬于______（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復(fù)至原濃度

D.用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱