①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______;

（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗

C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

D 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算x值 ______。 (寫出計算過程)

A.用天平稱取14.2g硫酸鈉固體，放入小燒杯中，用適量的蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

B.將冷卻后的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中；

E.將容量瓶瓶塞塞緊，振蕩，搖勻。

（1）操作步驟的正確順序為__（填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平、玻璃棒，還缺少的儀器是__、__、__。

（3）下列情況中，會使所配制的溶液濃度偏高的是__（填序號）。

a.定容觀察液面時如圖所示

b.沒有進行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有銹漬

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

(1)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2＋具有還原性、MnO具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是________[從“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中選擇填入]。

(2)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)等物質(zhì)的量的Al、Mn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比(同溫同壓)為3∶2，寫出Mn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制備K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，兩種情況下制備相同量的K2MnO4消耗O2的物質(zhì)的量之比為________。

（1）實驗室可以用B或C裝置制取O2，如果用C裝置，通常使用的藥品是___；檢查C裝置氣密性的操作方法是__。

（2）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的（填序號，下同）___；

①CO2 ②Cl2 ③H2

實驗室中制取該氣體的離子方程式為：__；其中在D裝置中連接小燒杯的目的是__。

（3）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是__。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤是否與氧氣反應(yīng)

圖2是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是__。

（1）寫出X的化學(xué)式：___。

（2）FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___。

（3）FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的離子方程式（一個即可）。

（4）某同學(xué)猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗證其猜測，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進行實驗，確認了Fe3+與S2-能發(fā)生反應(yīng)。

資料：部分硫化物的溶解性表（室溫）

選取的試劑是___和___；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是__、__。

A.1：1B.18：7C.16：9D.23：2

A.甲：C、X：O2

B.甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C.甲：Na、X：O2

D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

請計算：

(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式) 。

(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。

(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。

（2）溶液 X 中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號，下同)。

a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

（4）轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_____。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________。

（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 該試劑最好是_____。

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液