(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采取的措施為______________(答出兩條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖2所示。則Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2＝________。

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。

a.復(fù)分解反應(yīng)　　　b.氧化還原反應(yīng)　　　c.置換反應(yīng)

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。

(3)用離子方程式解釋過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。

(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大�。�______>______。

(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。

①硫酸鈉溶液的濃度是________。

②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

(1)在加入①物質(zhì)的過(guò)程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)寫(xiě)出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。

A.原子核外最外層電子數(shù)：A > C > BB.離子半徑：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物電子式為B2+[ C ]D.穩(wěn)定性：H2A > HC

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是________。

（2）A所含官能團(tuán)的名稱是______、_______；A→B的反應(yīng)類型是_________；

（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（5）下列說(shuō)法正確的是___________。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基

（6）寫(xiě)出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

①能與NaHCO3反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

（7）寫(xiě)出H→N的化學(xué)方程式：_________________________________。

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；

（2）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；所以熔點(diǎn)CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與______________個(gè)O相連，每個(gè)氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個(gè)。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題：

(1)在裝置B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫(xiě)出 C 中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________________。