A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為0.6NA

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質）。

①電極X的反應材料是___（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質Z是___（填化學式）。

②電解總反應的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為I A，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。

（1）X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。

①標準狀況下，它們的密度之比為_____。

②相同物質的量的三種單質中，質子數之比為_____。

③各1g三種單質中，它們的質子數之比為_____。

④同溫同壓下，1LD2和T2氣體中所含中子數之比_____。

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。

①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：___

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結構簡式為___。

(4)反應B→C的化學方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況），并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程）

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負離子CH3-的立體構型為____________。

③根據等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。

①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________。

(4)12 g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數目約為________；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：___________________________________。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數目為______。

（4）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數目為______ 。

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.