【題目】工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨極上發(fā)生氧化反應

B.陽極的電極反應式為

C.除去的反應：

D.隨著電解的進行，石墨極附近電解質溶液的pH會減小

(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。

(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。

(3) A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_______________________。

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

則下列說法正確的是（ ）

A.①與溴水反應后，溴水褪色說明分子中含有碳碳雙鍵

B.③④相對質量相同，所以它們的質譜圖相同

C.等物質的量的上述物質與足量的Na反應，產生氫氣的量相同

D.1mol②與足量的溴水反應，消耗3molBr2

（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 _______________，若反應生成1mol SO2，則反應中轉移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學式）

（2）目前工業(yè)生產中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。

（3）步驟④調pH所用試劑為_____________ （寫化學式）

（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。

（6）假設使用孔雀石礦石質量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

A.PbSO4電極發(fā)生還原反應

B.負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

D.放電時 Li＋、 K＋向正極移動

已知：

i. (R代表烴基)

ii. 有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3O)3CH的鍵線式為

(1)A中含有苯環(huán)，兩個取代基處于鄰位，A中含有的官能團名稱是 _______。血液中A的濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。A與NaHCO3反應的化學方程式是_______。

(2)B生成C的過程中，B發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)D生成E的化學方程式是________。

(4)寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境相同的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(5)F的核磁共振氫譜圖中有三組峰，峰面積之比為2:1:1，F生成G的化學方程式是_____。

(6)H生成J的化學方程式是_______。

(7)已知E+K→L+CH3OH，K的結構簡式是________。

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

[實驗步驟]

Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；

Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；

Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_____________

(2)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：____________(注明反應條件)。

(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________

(4)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是____________

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其正極的電極反應為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質中自由移動。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。

(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應為__________。

【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.A的名稱是2-丁烯

B.B分子中不含不飽和鍵

C.C是一種二元醇，易溶于水

D.3的反應類型為消去反應