（1）基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________，其分子中鍵與鍵的個數(shù)比為________。

（3）六羰基鎢的熔點為，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序為________填元素符號。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

（5）、能與絡合形成絡離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡離子與鉀離子可形成華藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。

（6）圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。已知晶體的密度為，則圖2中________已知。

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。

（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。

（3）A裝置中制備SO2的化學方程式為：_______，在該反應中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。

（4）當溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________。

b.請設計實驗方案檢驗上述反應中FeCl3是否反應完全：_________________。

c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。

請回答下列問題：

(1)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可證明該事實的實驗方法是________(填序號)。

A．先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色

B．先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色

C．④只滴加KSCN溶液不顯紅色

(2)步驟④的化學方程式為_____________________________。

(3)若除去氯化亞鐵中氯化鐵可以加入試劑________________。

A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

（1）原子基態(tài)時外圍電子軌道表示式為______；

（2）由A、B、C形成的離子與互為等電子體，則的結(jié)構(gòu)式為______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）和D能夠形成化合物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，晶胞中C原子的配位數(shù)為______；列式計算晶體X的密度______。

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023

D.等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2

①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是_____；制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是_____，制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是_____，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是_______。

②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式）_____，反應方程式為______，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是_____；該裝置中藥品的作用是______。

【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (無色)達平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是(　　)

A. 可逆反應停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤電子對

C.NCl3分子是極性分子

D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高

國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對封閉環(huán)境中，長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_______．

a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應方程式為_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。

(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑， 經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法: 2CH2=CH2+O2

與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有________、_________． ( 答兩點)