【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數(shù)增大

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

C.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

D.若A為濃硝酸，B為石墨，D將看到紅棕色氣體

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3

（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。

（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數(shù)為___mol。

【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

A.B.C.D.

查閱資料：

①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______，D裝置的作用是_______。

（2）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_______。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_______ (寫名稱)。

A原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質量數(shù)的2倍。則：

(1)元素名稱為A________、B________、C________。

(2)B和C最高價氧化物對應的水化物的化學式是________、________。

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結構簡式。C________________ M________________

（5）D與1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應

B. 由圖b可知，該反應m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強