【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是

①固體NaOH；②少量冰醋酸；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤降溫；

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

A.實驗室制取氨氣

B.證明乙炔可使溴水褪色

C.檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性

D.證明溶解度：AgCl＞AgI

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

【題目】對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

A.

B.

C.

D.

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。若轉(zhuǎn)移 5mol 電子，生成氯氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的 Br2 的操作步驟為：

①一定條件下，將 Cl2 通入濃縮的海水中，生成 Br2

②利用熱空氣將 Br2 吹出，并用濃 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

(2)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是 _______。

(3)寫出步驟②化學(xué)方程式 _______。

(4)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

(1)工業(yè)制鎂時，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。

(2)BeCl2 熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑。由此可推測 BeCl2 晶體為 _______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構(gòu)型為_______，BeCl2 熔點_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強

B.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

A.檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

D.檢驗試液中的：試液白色沉淀沉淀溶解

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA