②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2

C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量等于98.5kJ

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的濃度是_______。

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為：___。

（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積

（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______。

(2)近似認(rèn)為0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=_________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“不變”“偏高"或“偏低”）。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d. 將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值

【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，減小D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，所含原子個(gè)數(shù)比為_______。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________（用含NA的式子表示）。

(3)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(5)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液體積保持不變），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為____________。

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 mol

B.n(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1