【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0

C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

D.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

C.該原子核外最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個原子軌道

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體如圖�？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。吡啶分子中N原子的雜化方式是____，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子個數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子個數(shù)。則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____。

②二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_________填字母。

離子鍵 配位鍵 金屬鍵 非極性鍵 氫鍵 極性鍵

④反式二氯二吡啶合鉑分子是_________填“極性分子”或“非極性分子”。

⑤二氯二吡啶合鉑分子是平面結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，簡述理由______________。

(3)筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子。圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是__________填字母。

(4)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d gcm-3，則晶胞參數(shù)a=_________nm(列計算式)。

【題目】下列敘述中不正確的是

A.鍋爐中沉積的可用溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體的原理是加熱促進(jìn)了水解

C.在室溫下，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水電離平衡逆向移動，但是水的離子積不變

D.反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的

A.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有

D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。

根據(jù)上述內(nèi)容判斷

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學(xué)式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強(qiáng)或弱）。

（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

【題目】利用可消除的污染，反應(yīng)原理為：，在10L密閉容器中分別加入和，測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.組別中內(nèi)，降解速率為

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度

C.時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行