【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。

（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

【題目】下列選項中不正確的是

A.等物質的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是

B.時，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7

C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.對于反應 ，理論上在任何溫度下都能自發(fā)進行

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關化學鍵需要的能量如下表：

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉化率變化曲線。

①、、、的大小關系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉化率增大

C.的體積分數增大

D.的濃度減小

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，則用v()表示該反應的平均速率為____________________；反應在時的平衡常數K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產物無污染，寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度，應選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現象

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

【題目】（1）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是____________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題圖1和題圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數為Ka1，則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。

（3）25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是______。

A．0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．含等物質的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）

C．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

（4）下列圖示與對應的敘述不相符的是______。

A．圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H＜0”溫度T1＜T2的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

D．圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

現進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。

(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________，據此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。

(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。

(4)某同學認為待液中一定不含溴離子，判斷的依據是______________________。

(5)綜上分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。

【題目】（一）（1）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1。

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）。

（二）常溫下，將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應后溶液的pH值為______________________。

（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。

（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

下列結論正確的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：

取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。

A.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)不相等

C.常溫下將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中的值始終保持增大

D.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>④>③