(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_____________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_______________。

③加入飽和KOH溶液的目的_____________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。

(3)干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑是________。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有________、________。

【題目】如圖所示是的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B. 兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C. 兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

【題目】時，在鹽酸溶液中逐滴加入氨水，曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.此滴定實驗可以選用酚酞做指示劑

B.在A點：

C.在B點：

D.在C點：

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，產物可能有3種。

C.在銀鏡反應中為快速析出銀鏡，我們一般采用玻璃棒攪拌加快反應速率

D.若苯中含有苯酚雜質，可加入濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，然后過濾除去

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點，溶液中離子濃度關系為：

C.A.三點水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

（1）A的結構簡式為____。

（2）在圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

C的化學名稱是___；反應⑤的化學方程式為____；E2的結構簡式是____；②、⑥的反應類型依次____、___。

【題目】己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表，且酸性：。下列有關說法錯誤的是

A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為

B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生

C.低溫時不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液

D.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

下列有關判斷正確的是（ ）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應中僅體現(xiàn)氧化性