科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.三種離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是:Br->Fe2+>I-
B.A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半
C.原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D.當(dāng)通入2.5molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a
B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,則當(dāng) c(M2+)=b molL-1 時(shí),溶液的pH為14 +1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】按要求答題:
(l)食品和藥物安全是國(guó)家高度重視的民生問(wèn)題。根據(jù)題意,用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。
A.阿司匹林(乙酸水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿
①治療胃酸過(guò)多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇_______;
②是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能,該藥物是_______;
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是_______。
(2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。
(3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多,通?煞譃榻饘俨牧稀o(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料, 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________,
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【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)吸收CO2,充電時(shí)釋放CO2
C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)
D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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【題目】食用花生油中含有油酸,油酸是一種不飽和脂肪酸,對(duì)人體健康有益.其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 油酸的分子式為C18H34O2
B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】在一定溫度下,反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi),生成nmolX2的同時(shí),生成nmolXY
B. 單位時(shí)間內(nèi), 生成nmolX2的同時(shí),生成nmolY2
C. 單位時(shí)間內(nèi),生成2nmolXY的同時(shí),消耗nmolY2
D. 單位時(shí)間內(nèi),生成nmolX2的同時(shí),消耗nmolY2
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【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:
I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。
(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測(cè)白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
④滴定。當(dāng)___________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。
數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數(shù)據(jù)處理:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸,無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是( )
A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷有影響
D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷
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【題目】已知:微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液X中一定含有和
B.溶液X中一定不含、
C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入溶液
D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)榧t色
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【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g),在830K溫度下達(dá)到平衡。
(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K= _______。
(2)830K時(shí),若起始時(shí):c (CO) = 2mol/L,c (H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%, K值為________。
(3)830K,若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)若830K時(shí)起始濃度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)=c mol/L,①a、b、c之間的關(guān)系式是_________;
②當(dāng)a = b時(shí),a= ________c。
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